Innholdsfortegnelse:
Studenter i kjemi laboratorier blir ofte bedt om å beregne de faktiske utbyttene av deres reaksjoner for å bestemme reaksjonseffektiviteten. Effektiviteten av en reaksjon dikterer dens bruk og praktiske egenskaper; En effektiv reaksjon vil bli brukt hyppigere i en industriell setting, og har derfor mye mer verdi. Hver kjemisk reaksjon har to utbytter: det teoretiske utbyttet og et faktisk utbytte. Det teoretiske utbyttet er utbyttet for en 100 prosent effektiv reaksjon. Det faktiske utbyttet beregnes med hensyn til det teoretiske utbyttet for å bestemme reaksjonseffektiviteten.
Skritt
Beregn det teoretiske utbyttet for din spesielle kjemiske reaksjon. Beregningene for teoretisk utbytte er betydelig mer kompliserte enn de for det faktiske utbyttet, og din professor vil trolig gå deg gjennom dette trinnet.
Skritt
Utfør laboratoriereaksjonen, og kontroller at du ikke "mister" noe produkt underveis. Siden ingen reaksjon er 100 prosent effektiv, vil du alltid ende opp med mindre reaksjonsprodukt enn du forventer. Du bør imidlertid passe på å rydde ut alle beakers og laboratorieutstyr for å sørge for at du ikke etterlater noe produkt på noe tidspunkt, siden dette vil kaste ut beregningene dine.
Skritt
Vekt ditt sluttprodukt når du har fullført laboratorieprosessen. Hvis produktet ditt er vått i siste etappe, noe som er ganske vanlig, la vannet fordampe før du veier det. Ellers vil du inkludere vekten av vannet i vekten av ditt endelige produkt, som vil oppblåse effektiviteten av reaksjonen din.
Skritt
Del vekten av dine reaksjonsprodukter som du fikk i trinn 3 av det teoretiske utbyttet du fikk i trinn 1. Pass på at begge utbyttene dine er i gram.
Skritt
Multipliser svaret du fikk i trinn 4 med 100 for å få ditt endelige faktiske avkastning. Dette faktiske utbyttet uttrykkes som en prosentandel av teoretisk utbytte; hvis det faktiske utbyttet ditt er 76, betyr dette at du gjenvunnet 76 prosent av produktet du ville ha fått hvis reaksjonen din var 100 prosent effektiv.